Calculadora de la Ley de Beer-Lambert
Calcula la absorbancia, concentración, absortividad molar o longitud de trayectoria usando la ley de Beer-Lambert: A = ε × c × l.
Cómo usar la calculadora de Beer-Lambert
- Ingresa cualquiera de los tres de los cuatro valores: absorbancia, absortividad molar, concentración, longitud de trayectoria.
- Deja vacío o en cero el campo que deseas calcular.
- Haz clic en Calcular — la herramienta resolverá todas las incógnitas calculables.
Casos de Uso
- •Cálculo de concentraciones desconocidas a partir de lecturas de espectrofotómetro.
- •Verificación de valores de absortividad molar para nuevos cromóforos.
- •Enseñanza de conceptos de química analítica y espectrofotometría.
Fórmula
Ley de Beer-Lambert: A = ε × c × l. A = absorbancia (adimensional), ε = absortividad molar (M⁻¹cm⁻¹), c = concentración (M), l = longitud de trayectoria (cm).
Preguntas Frecuentes
¿Qué es la ley de Beer-Lambert?
La ley de Beer-Lambert establece que la absorbancia es proporcional a la concentración de una solución y a la longitud de trayectoria de la luz a través de ella. Es fundamental en espectrofotometría y es válida a bajas concentraciones donde las interacciones entre moléculas son despreciables.
¿En qué rango de absorbancia es lineal la ley de Beer-Lambert?
La linealidad se mantiene típicamente para valores de absorbancia entre 0,1 y 1,0. Por encima de A = 1,5 la relación suele desviarse debido a la luz parásita, la no linealidad del detector y las interacciones soluto-soluto.
Aviso legal
Solo para fines educativos y de laboratorio. La ley asume luz monocromática, soluciones diluidas y ausencia de dispersión. Se producen desviaciones con muestras turbias o altas concentraciones.