Équilibreur d'équations chimiques
Équilibrez automatiquement vos équations chimiques. Saisissez une équation non équilibrée et obtenez la version équilibrée.
Comment utiliser l'équilibreur d'équations chimiques
- Saisissez l'équation non équilibrée dans le champ de saisie, par exemple Fe + O2 = Fe2O3.
- Séparez les réactifs et les produits par des signes plus (+) et utilisez = comme flèche de réaction.
- Cliquez sur Équilibrer — la calculatrice trouve les plus petits coefficients entiers satisfaisant la conservation des atomes.
- Consultez l'équation équilibrée et le tableau de vérification affichant les comptes d'atomes de chaque côté.
Référence rapide
| De | Vers |
|---|---|
| H2 + O2 = H2O | 2H2 + O2 = 2H2O |
| Fe + O2 = Fe2O3 | 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 |
| CH4 + O2 = CO2 + H2O | CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O |
| N2 + H2 = NH3 | N2 + 3H2 = 2NH3 |
| C + O2 = CO2 | C + O2 = CO2 |
| Al + HCl = AlCl3 + H2 | 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 |
Cas d'utilisation
- •Équilibrer des réactions pour les devoirs de chimie et la préparation aux examens.
- •Vérifier des équations manuscrites avant d'effectuer des calculs stœchiométriques.
- •Enseigner et illustrer la loi de conservation de la masse en classe.
- •Vérifier rapidement des réactions complexes à plusieurs éléments dans le cadre de travaux de recherche et en laboratoire.
Formule
Une équation chimique équilibrée obéit à la loi de conservation de la masse : le nombre d'atomes de chaque élément doit être égal des deux côtés de la flèche de réaction. L'équilibrage consiste à trouver le plus petit ensemble de coefficients entiers pour chaque réactif et produit tel que les comptes d'atomes correspondent des deux côtés.
Questions fréquemment posées
Pourquoi les équations chimiques doivent-elles être équilibrées ?
La loi de conservation de la masse stipule que la matière ne peut être ni créée ni détruite. Dans une réaction chimique, le nombre total d'atomes de chaque élément doit être identique avant et après la réaction. Une équation non équilibrée viole cette loi et ne peut pas être utilisée pour des calculs stœchiométriques.
Comment fonctionne l'équilibreur ?
L'équilibreur met en place un système d'équations linéaires — une équation par élément — où les inconnues sont les coefficients stœchiométriques. Il résout ensuite ce système à l'aide de l'algèbre linéaire afin de trouver la plus petite solution entière positive. Si aucune solution entière n'existe, le format de l'équation est peut-être incorrect ou la réaction n'est pas chimiquement valide.
Quel format d'équation dois-je utiliser ?
Écrivez les réactifs et les produits séparés par un signe plus (+) et utilisez un signe égal (=) pour séparer les deux membres. Par exemple : Fe + O2 = Fe2O3. Les symboles des éléments doivent commencer par une lettre majuscule. Les chiffres en indice suivent directement le symbole de l'élément (ex. O2, Fe2O3). Les parenthèses sont prises en charge pour les groupes polyatomiques : Ca(OH)2.