阿伦尼乌斯化学动力学计算器
使用阿伦尼乌斯方程，根据指前因子、活化能和绝对温度计算反应速率常数。
如何使用阿伦尼乌斯化学动力学计算器
- 输入与所需 k 单位相同的指前因子 A。
- 输入活化能（kJ/mol）。
- 输入绝对温度（开尔文）。
- 点击计算。
使用场景
- •货架寿命与稳定性建模。
- •反应器设计与放大。
- •物理化学教学。
公式
k = A · exp(−Ea / (R · T))，其中 R = 8.314 J/(mol·K)。活化能以 kJ/mol 输入。
常见问题
这个公式是谁提出的？
斯万特·阿伦尼乌斯于1889年提出了指数型温度依赖关系，并因此荣获1903年诺贝尔化学奖。
A 的典型值是多少？
对于简单的单分子气相反应，A 的量级为 10¹² 至 10¹⁴ s⁻¹；对于双分子液相反应，为 10⁸ 至 10¹¹ M⁻¹·s⁻¹。具体单位取决于反应级数。
为什么温度升高 10 K 往往能使速率翻倍？
对于室温附近活化能约为 50 kJ/mol 的典型反应，每升高 10 K，指数因子大致翻倍。计算器会根据您的输入输出精确的速率比值。