Calculateur de cinétique chimique d'Arrhenius
Calculez la constante de vitesse d'une réaction à partir du facteur pré-exponentiel, de l'énergie d'activation et de la température absolue grâce à l'équation d'Arrhenius.
Comment utiliser le calculateur de cinétique chimique d'Arrhenius
- Entrez le facteur pré-exponentiel A dans les mêmes unités que k souhaité.
- Entrez l'énergie d'activation en kJ/mol.
- Entrez la température absolue en kelvin.
- Cliquez sur Calculer.
Cas d'utilisation
- •Modélisation de la durée de conservation et de la stabilité.
- •Conception et dimensionnement de réacteurs.
- •Enseignement de la chimie physique.
Formule
k = A · exp(−Ea / (R · T)), avec R = 8.314 J/(mol·K). L'énergie d'activation est saisie en kJ/mol.
Questions fréquemment posées
Qui a proposé cette formule ?
Svante Arrhenius a introduit la dépendance exponentielle en température en 1889, ce qui lui a valu le prix Nobel de chimie en 1903.
Quelles sont les valeurs typiques de A ?
Pour les réactions gazeuses unimoléculaires simples, A est de l'ordre de 10¹² à 10¹⁴ s⁻¹ ; pour les réactions bimoléculaires en solution, de 10⁸ à 10¹¹ M⁻¹·s⁻¹. Les unités dépendent de l'ordre de la réaction.
Pourquoi une hausse de 10 K double-t-elle souvent la vitesse de réaction ?
Pour des énergies d'activation typiques d'environ 50 kJ/mol à température ambiante, le facteur exponentiel double approximativement tous les 10 K. Le calculateur fournit le rapport exact pour vos valeurs.