Calculadora de Cinética Química de Arrhenius
Calcule la constante de velocidad de reacción a partir del factor preexponencial, la energía de activación y la temperatura absoluta utilizando la ecuación de Arrhenius.
Cómo usar la Calculadora de Cinética Química de Arrhenius
- Introduzca el factor preexponencial A en las mismas unidades que el k deseado.
- Introduzca la energía de activación en kJ/mol.
- Introduzca la temperatura absoluta en kelvin.
- Haga clic en Calcular.
Casos de Uso
- •Modelado de vida útil y estabilidad.
- •Diseño y escalado de reactores.
- •Enseñanza de fisicoquímica.
Fórmula
k = A · exp(−Ea / (R · T)), con R = 8.314 J/(mol·K). La energía de activación se introduce en kJ/mol.
Preguntas Frecuentes
¿Quién propuso esta fórmula?
Svante Arrhenius introdujo la dependencia exponencial de la temperatura en 1889, lo que le valió el Premio Nobel de Química de 1903.
¿Cuáles son los valores típicos de A?
Para reacciones gaseosas unimoleculares simples, A es del orden de 10¹² a 10¹⁴ s⁻¹; para reacciones bimoleculares en solución, de 10⁸ a 10¹¹ M⁻¹·s⁻¹. Las unidades dependen del orden de reacción.
¿Por qué un aumento de 10 K suele duplicar la velocidad?
Para energías de activación típicas de alrededor de 50 kJ/mol cerca de la temperatura ambiente, el factor exponencial se duplica aproximadamente cada 10 K. La calculadora proporciona la razón exacta para sus valores de entrada.