Arrhenius-Reaktionskinetik-Rechner
Berechnen Sie die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante aus dem präexponentiellen Faktor, der Aktivierungsenergie und der absoluten Temperatur mithilfe der Arrhenius-Gleichung.
So verwenden Sie den Arrhenius-Reaktionskinetik-Rechner
- Geben Sie den präexponentiellen Faktor A in denselben Einheiten wie das gewünschte k ein.
- Geben Sie die Aktivierungsenergie in kJ/mol ein.
- Geben Sie die absolute Temperatur in Kelvin ein.
- Klicken Sie auf Berechnen.
Anwendungsfälle
- •Modellierung von Haltbarkeit und Stabilität.
- •Reaktorauslegung und Maßstabsvergrößerung.
- •Lehre der physikalischen Chemie.
Formel
k = A · exp(−Ea / (R · T)), mit R = 8.314 J/(mol·K). Die Aktivierungsenergie wird in kJ/mol eingegeben.
Häufig gestellte Fragen
Wer hat diese Formel entwickelt?
Svante Arrhenius führte die exponentielle Temperaturabhängigkeit im Jahr 1889 ein, wofür er später den Nobelpreis für Chemie 1903 erhielt.
Was sind typische Werte für A?
Für einfache unimolekulare Gasreaktionen liegt A in der Größenordnung von 10¹² bis 10¹⁴ s⁻¹; für bimolekulare Flüssigkeitsreaktionen 10⁸ bis 10¹¹ M⁻¹·s⁻¹. Die Einheiten hängen von der Reaktionsordnung ab.
Warum verdoppelt ein Temperaturanstieg von 10 K häufig die Reaktionsgeschwindigkeit?
Bei typischen Aktivierungsenergien um 50 kJ/mol in der Nähe der Raumtemperatur verdoppelt sich der Exponentialfaktor etwa alle 10 K. Der Rechner liefert das genaue Verhältnis für Ihre Eingaben.