حاسبة انثالبي التفاعل
احسب التغير القياسي في الانثالبي لتفاعل كيميائي من مجموع انثالبيات تكوين المنتجات والمتفاعلات، مع تحويل لكل مول.
كيفية استخدام حاسبة انثالبي التفاعل
- اجمع انثالبيات التكوين القياسية لجميع المنتجات (بالكيلوجول) وادخل المجموع.
- اجمع انثالبيات التكوين لجميع المتفاعلات.
- ادخل عدد المولات التي تريد التسوية اليها.
- انقر على حساب.
حالات الاستخدام
- •مسائل قانون Hess.
- •واجبات الكيمياء الحرارية.
- •الفرز السريع لطاقة الاحتراق.
الصيغة
ΔH°_rxn = Σ ΔH°_f(المنتجات) - Σ ΔH°_f(المتفاعلات). تدل قيمة ΔH السالبة على تفاعل طارد للحرارة.
الأسئلة الشائعة
ماذا عن الظروف غير القياسية؟
تُقاس انثالبيات التكوين القياسية عند درجة حرارة 298.15 K وضغط 1 bar. بالنسبة لدرجات حرارة اخرى، يُضاف ∫ΔCp dT باستخدام قانون Kirchhoff.
من اين احصل على قيم ΔH°_f؟
من قاعدة بيانات NIST WebBook، او دليل CRC، او ملاحق الكتب المدرسية. احرص دائما على الحفاظ على حالات مرجعية متسقة (عادة العناصر في الطور الغازي).
ماذا تعني القيمة السالبة؟
تعني قيمة ΔH السالبة ان الحرارة تُطلق، اي ان التفاعل طارد للحرارة. اما القيمة الموجبة فتعني ان التفاعل ماص للحرارة.