حاسبة الحركية الكيميائية لأرينيوس
احسب ثابت معدل التفاعل من العامل السابق للأس وطاقة التنشيط ودرجة الحرارة المطلقة باستخدام معادلة أرينيوس.
كيفية استخدام حاسبة الحركية الكيميائية لأرينيوس
- أدخل العامل السابق للأس A بالوحدات ذاتها للثابت k المطلوب.
- أدخل طاقة التنشيط بوحدة kJ/mol.
- أدخل درجة الحرارة المطلقة بالكلفن.
- انقر على احسب.
حالات الاستخدام
- •نمذجة مدة الصلاحية والاستقرار.
- •تصميم المفاعلات وتحجيمها.
- •تدريس الكيمياء الفيزيائية.
الصيغة
k = A · exp(−Ea / (R · T))، مع R = 8.314 J/(mol·K). تُدخل طاقة التنشيط بوحدة kJ/mol.
الأسئلة الشائعة
من اقترح هذه المعادلة؟
قدّم سفانتي أرينيوس الاعتماد الأسي على درجة الحرارة عام 1889، وقد نال لاحقاً جائزة نوبل في الكيمياء عام 1903 تقديراً لهذا الإنجاز.
ما القيم النموذجية للعامل A؟
بالنسبة لتفاعلات الغاز أحادية الجزيئية البسيطة، يكون A من رتبة 10¹² إلى 10¹⁴ s⁻¹؛ أما لتفاعلات السائل ثنائية الجزيئية فتتراوح بين 10⁸ و10¹¹ M⁻¹·s⁻¹. تعتمد الوحدات على رتبة التفاعل.
لماذا يؤدي ارتفاع درجة الحرارة بمقدار 10 K في الغالب إلى مضاعفة معدل التفاعل؟
بالنسبة لطاقات التنشيط النموذجية حول 50 kJ/mol عند درجة حرارة الغرفة، يتضاعف العامل الأسي تقريباً كل 10 K. تُخرج الحاسبة النسبة الدقيقة لمدخلاتك.